甲烷－氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。

負(fù)極：                                             

正極：                                               

電池總反應(yīng)式：                                  

負(fù)極：CH4＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

正極：2O2＋4H2O＋8e－＝8 OH－

電池總反應(yīng)式：略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）硝酸廠(chǎng)的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
負(fù)極
負(fù)極
 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：填空題

“神舟”五號(hào)載人飛船的順利發(fā)送與回收，標(biāo)志著我國(guó)的科技水平達(dá)到了一個(gè)新的高峰。
（1）為了保持載人飛船座艙內(nèi)空氣成分的相對(duì)穩(wěn)定，科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（Na2O2）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。該方法的有關(guān)反應(yīng)方程式是___________________________。
（2）若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2作為O2的來(lái)源，效果更好。等質(zhì)量的KO2、Na2O2分別與足量的CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量之比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）__________________。
（3）載人飛船推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱。已知0．4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成
N2和H2O（g），放出256．652kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。 （4）如果艙內(nèi)使用的是甲烷－氧氣燃料電池，工作時(shí)可將鉑電極插入KOH溶液中，然后在兩個(gè)電極上分別通入CH4和O2。根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的______極，若反應(yīng)生成K2CO3和
H2O，則這一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是一種高效低污染的新型電池。它的電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性。如鉑電極、活性炭電極等，電解質(zhì)溶液一般為40%的NaOH溶液。甲烷、氧氣燃料電池就是其中一種，它是金屬鉑片插入NaOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，該電池在工作時(shí)兩極的電極反應(yīng)式是：

負(fù)極：____________________________________________；

正極：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某甲烷一氧氣燃料電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，該電池的兩個(gè)電極均由多孔碳制成，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氣體由多孔碳隙逸出并在電極表面放電，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是

    A．若b處通人的氣體為氧氣，則B極為正極

    B．若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的O2為5．6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 C．放電一段時(shí)間后正極附近溶液的c(H+)增大

 D．用多孔碳作電極是為了增大氣體與溶液的接觸面積

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