13．下列容器不能用來盛放冷的濃硫酸和濃硝酸的是（　�。�
A．鐵制容器B．鋁制容器C．銅制容器D．玻璃容器

分析 依據(jù)濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)，玻璃與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)的性質(zhì)解答．

解答 解：濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鐵制容器、鋁制容器盛放冷的濃硫酸和濃硝酸；銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，所以不能用銅制容器盛放濃硝酸；玻璃與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，可以用玻璃容器盛放冷的濃硫酸和濃硝酸，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的保存，明確濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)
C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差．制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：
干法Fe2O3、KNO3、KOH 混合加熱共熔生成紫紅色 K2FeO4 和 KNO2 等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3和 KClO 反應(yīng)生成紫紅色 K2FeO4溶液
濕法的生產(chǎn)工藝如圖：

回答下列問題：
（1）K2FeO4 中 Fe 的化合價(jià)+6；實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是 B
A．蒸發(fā)皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝
（2）在溫度較高時(shí) KOH 與 Cl2 反應(yīng)生成的是 KClO3，寫出在溫度較高時(shí) KOH 與 Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O
（3）在溶液 I 中加入 KOH 固體的目的是 BD      
A．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
B．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
 C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率
D．與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
①Fe3++3OH+═Fe（OH）3
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有減少K2FeO4晶體洗滌時(shí)產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥．
（6）如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)．
①室內(nèi)裝修產(chǎn)生的主要污染氣體有：苯、甲醛及DMF（富馬酸二甲酯）等，其中屬于烴的是a（填字母）．
a．苯  b．甲醛             c．DMF
②下列分子中所有原子可以處于同一平面中的是c（填字母）．
a．乙烷    b．溴乙烷c．苯乙烯
③提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是c（填字母）．
a．溴水    b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA
B．0.5L2.0mol•L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．
（1）外電源的正、負(fù)極分別是R負(fù)極
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)B
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)闅錃夂脱鯕鈽?gòu)成燃料電池C極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物叫苯酚，其試劑瓶上有如下兩種標(biāo)識(shí)，由此推測(cè)該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．腐蝕性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列對(duì)如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中水電離出的H+濃度：甲＜乙
B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲=乙
C．相同條件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
D．向甲燒杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器
B．明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C．“滴水石穿，繩鋸不斷”不包含化學(xué)變化
D．“火樹銀花不夜天”與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)

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