2．下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　　）
A．KOH溶液與AlCl3溶液B．AlCl3溶液與氨水
C．NaAlO2溶液與鹽酸D．NaHCO3溶液與鹽酸

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，否則不能鑒別，以此進行解答．

解答 解：A．將氯化鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．無論將氨水滴到氯化鋁溶液中還是將氯化鋁溶液滴到氨水中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；
D．NaHCO3溶液滴入稀鹽酸中和將鹽酸滴入NaHCO3溶液中，都會立刻生成氣體，反應現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，明確常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)檢驗與鑒別方案的設計與評價原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害
C．二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片
D．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知幾種共價鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵 N≡N H-H N-H
 鍵能（kJ/mol） 946 436390.8
（1）通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某溫度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作為初始反應物，在體積為2L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，5min后測得反應放熱2270J．則此時容器中N2的物質(zhì)的量濃度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化學反應速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當該反應轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為22.4L．
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是a、d（填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數(shù)）．
（3）某化學興趣小組設計用如圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應開始至達到平衡時CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學平衡常數(shù)K減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行，其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應正反應方向進行．反應達平衡時，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
B．1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
①75%的酒精溶液�、谙跛徕c�、蹓A石灰　④豆?jié){．
A．①④B．②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W四種化合物均由元素周期表前18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．

請回答：
（1）W的化學式是CO2．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學式是H2O2，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．

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同步練習冊答案