下列有關(guān)苯的敘述中錯誤的是（　　）
A、苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
B、在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D、在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色
考點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu),苯的性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A、苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；
B、苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；
C、苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水；
D、苯不與溴水反應(yīng)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水．
解答： 解：A、苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B、苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；
C、苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故C正確；
D、苯不與溴水反應(yīng)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了苯的性質(zhì)，難度不大，在學(xué)習(xí)苯的化學(xué)性質(zhì)的同時也要注意其物理性質(zhì)的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（　　）
A、酸根離子濃度：c（CNˉ）＜c（ClOˉ）
B、電離程度：HCN＞HClO
C、pH：HClO＞HCN
D、與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用如圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（　　）   
 
A、銅和稀硝酸制一氧化氮
B、亞硫酸鈉與較濃硫酸制二氧化硫
C、鋅和稀硫酸制氫氣
D、生石灰與濃氨水制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 主要操作
A MgO Al2O3 氨水 過濾
B Na2SO4 NaCl BaCl2 過濾
C CO2 SO2 飽和NaHSO3溶液 洗氣
D SiO2 Fe2O3 HCl 過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是（　　）
A、CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B、CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對物質(zhì)的量理解正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、物質(zhì)的量是一種基本物理量
C、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D、物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認(rèn)是純凈物的是（　　）
A、溴乙烷B、二溴乙烷
C、已烯D、二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢（74W）是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦是冶煉鎢的主要礦石之一．它的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4和MnWO4）．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（工業(yè)流程如圖所示）：

已知：①鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．②在冶煉過程中鎢元素的化合價保持不變．
（1）74W在周期表的位置是第
 
周期．
（2）操作①中MnWO4轉(zhuǎn)化為MnO2的化學(xué)方程式
 
．
（3）實驗室檢驗濾渣中含有Fe2O3的方法是
 
．
（4）上述流程中B、C都是鎢的化合物，則B為
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（5）鎢冶煉工藝的第二階段是用氫氣、鋁等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用鋁作還原劑．寫出用鋁還原產(chǎn)品C制取金屬鎢的化學(xué)方程式
 
；實驗室引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是
 
．
（6）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
mol/L，所以實際生產(chǎn)過程
 
（填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（注：混合后溶液體積變化可忽略．）

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