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在相同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通入足量的氯氣充分反應，若反應中消耗的氯氣的物質的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質的量濃度之比為（　　）
A、2：1：2B、6：3：2C、4：2：3D、3：2：1
分析：反應的相關化學方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 、Na2S+Cl2═2NaCl+S↓、2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，計算在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質的量之比，而三種溶液體積有相等，物質的量濃度之比就等于物質的量之比．
解答：解：設消耗氯氣的物質的量都為n mol，
則2KI+Cl2═2KCl+I2
  2n   n
Na2S+Cl2═2NaCl+S↓
n    n
2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
2       3
2n
3
     n
則KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質的量之比為2n：n：
2n
3
=6：3：2，
因體積相同，則物質的量濃度之比也為6：3：2，
故選：B．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意根據反應的方程式解答該題，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質
 
．
（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成多種有機物．當CO和H2以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數據如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應物轉化率 22．al 23．a2 24．a3
下列說法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
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（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應式為
 
．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關注，尤其是碘元素引起了人們的格外關注。下面是關于碘的有關問題。
I．現向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)b點時，KI反應完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的化學方程式：____________________________________。
(3)①已知反應：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學由此得出氧化性：I2>Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時，對應含碘物質的化學式及其物質的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關數據如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應的平衡常數相等
B．反應的熱化學方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于①
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉化率提高
(5)如果保持溫度和壓強不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：推斷題

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，原子序數依次增大，A、C能組成分子式為A2C2和A2C兩種常見的化合物，它們在常溫下都 是液體；B與A既可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y都是10電子的粒子；D 在同周期中原子半徑最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的單質在C的單質中燃燒生成固體W的電子式為____； 液態(tài)X類似A2C，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為____。
(2)將C的單質通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反應的離子方程式為____。
(3)M、N分別是由A、B、C、D四種元素中的其中三種元素組成的強電解質。M 的水溶液呈堿性，它能抑制水的電離；N的水溶液呈酸性，它能促進水的電離。則M、N分別為___、____（填化學式）；若將0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為____。

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