【題目】査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：

①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。

②C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液。核磁共振氫譜顯示有4種氫。

④+RCH2I

⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）由B生成C的化學方程式為________。

（3）E的分子式為_______，由E生成F的反應類型為_________。

（4）G的結構簡式為______。

（5）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為________。

【答案】苯乙烯 2+O22+2H2O C7H5O2Na 取代反應 +H2O+HCOOH

【解析】

芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水，72g水的物質的量=＝4mol，所以1個A分子中含有8個氫原子，A能和水發(fā)生加成反應，則A中含有碳碳雙鍵，B中含有羥基，B被氧化后生成C，C不能發(fā)生銀鏡反應，則C中不含醛基，則C中含有羰基，結合A的相對分子質量知，A是苯乙烯，B的結構簡式為：，C的結構簡式為：；D能發(fā)生銀鏡反應說明D中含有醛基，可溶于飽和Na2CO3溶液說明D中含有羧基或酚羥基，核磁共振氫譜顯示有4種氫，說明D含有四種類型的氫原子，結合D的分子式知，D是對羥基苯甲醛，D和氫氧化鈉溶液反應生成E，E的結構簡式為：，和碘烷反應生成F，F的結構簡式為：，C和F反應生成G，結合題給信息知，G的結構簡式為：。

(1)通過以上分析知，A是苯乙烯；

(2)在加熱、銅作催化劑條件下，B被氧氣氧化生成C，反應方程式為：；

(3)通過以上分析知，E的分子式為：C7H5O2Na，E發(fā)生取代反應生成F；

(4)通過以上分析知，G的結構簡式為：；

(5)D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明H中含有苯環(huán)、醛基和酯基，所以H是甲酸苯酯，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為：。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列有關化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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【題目】在一個固定容積的密閉容器中通入amolN2與bmolH2的混合氣體，保持溫度不變，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應到某時刻t時，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，則a=____mol；

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為448L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質的量____；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

(4)原混合氣體中，a∶b=_____；

(5)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對一種未知有機物的結構測定，往往需要多種復雜方法相結合，一般來說，主要包括以下幾個方面：①相對分子質量；②元素組成(種類和比例)；③該有機物的各種性質的研究；④結構的確定。

（1）相對分子質量的確定一般有質譜法，蒸氣密度法等。蒸氣密度法是指一定條件下將有機物氣化，測定該條件下的密度，利用氣態(tài)方程式計算相對分子質量。蒸氣密度法的要求是該有機物在______。如果沸點過高，可以采用________方法。質譜法是在一定條件下讓有機物失去電子變成陽離子，測其相對分子質量。該過程中，復雜的有機物分子往往變成小的片斷，如C4H10斷裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相對分子質量。該法測定某有機物A質譜中顯示相對分子質量最大是72。

（2）組成元素的測定往往采用元素分析儀，以前也常用燃燒法。稱取3.6 gA，跟足量氧氣充分燃燒后通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重11 g，則該有機物的分子式為________。

（3）核磁共振譜常用氫譜和碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的C或H的種類與比例。如對于，經(jīng)測定，C譜有四個峰，其數(shù)值高低比例為2∶1∶1∶1；H譜有四個峰，其數(shù)值高低比例為1∶2∶3∶6。有機物A碳譜有兩個峰，峰高比為4∶1。氫譜有一個峰。試寫出有機物A的結構簡式________。

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【題目】有機物M的結構簡式如圖，有關M的下列敘述中正確的是

A. 可與H2反應，1 molM最多消耗1 molH2

B. 可與濃溴水反應，1molM最多消耗4 molBr2

C. 可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗3 molNaOH

D. 常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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【題目】在不同條件下進行化學反應2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間的變化情況如下表：

下列說法不正確的是

A.①中B在0～20 min平均反應速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25，可能使用了催化劑

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比較①、④可知，該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

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【題目】我國科學家首次抓住“兔耳朵”解密催化反應“黑匣子”。圖a是TiO2結構圖，圖b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的結構圖，圖c是圖b的俯視圖。下列敘述錯誤的是

A.由圖a可知，每隔4個Ti原子會有一列凸起

B.由圖b可知，凸起位置上的Ti原子是反應的活性位點

C.由圖c可知，水分子和羥基之間靠共價鍵結合

D.將CO引入體系，通過觀察凸起結構變化，證實水煤氣變換催化反應的發(fā)生

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【題目】(1)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有關鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能)kJ/mol)

436

391

945

根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得△H=____________。

(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol

已知水的氣化熱為44.0kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______________。

(3)已知化學反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃時向一個體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s時達到平衡，A的濃度變化0.05mol/L，則A的平均反應速率v(A) =________，平衡時B的轉化率為____ ，C的體積百分數(shù)為_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應為(m、n均大于)：

反應①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol

反應②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol

反應③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0

根據(jù)上述的熱化學方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。

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