工業(yè)上生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl．現(xiàn)將12.0g工業(yè)純堿溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀鹽酸，收集到2.24L（標準狀況下測定）的氣體．
（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（2）求化合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）n（CO2）==0.1mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 1
n（Na2CO3） 0.1mol
n（Na2CO3）=0.1moL，
c（Na2CO3）==1mol/L，
答：原混合物溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
w（Na2CO3）==88%，
答：Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88%．
分析：（1）反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算；
（2）根據(jù)二氧化碳的體積可計算出Na2CO3的質(zhì)量，進而計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)生成二氧化碳氣體的體積結(jié)合方程式計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對工業(yè)上的“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸、濃硫酸B、濃硫酸可作為制取乙酸乙酯的催化劑C、工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色，因所含雜質(zhì)完全相同D、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

對工業(yè)上的“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、室溫下在濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸中分別投入光亮的鐵釘，在鹽酸中溶解最快B、在氯堿工業(yè)中，產(chǎn)物燒堿在陰極區(qū)得到，兩極氣態(tài)產(chǎn)物可用于合成鹽酸C、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸藥等D、工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色，因所含雜質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步加工成各種含氯含鈉的制品．如鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等．
根據(jù)所學知識，完成下列填空：
（1）以食鹽為原料，生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿的反應(yīng)方程式是
 
，是中國現(xiàn)代化工之母--
 
（填工業(yè)種類）的基本反應(yīng)．
（2）工業(yè)上常用氫氣和氯氣化合制取氯化氫氣體．如圖1是氫氣和氯氣化合的合成塔，其燃燒器的A管應(yīng)通入
 
 （填化學式），理由是
 
．
（3）如圖2，用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時，精制飽和氯化鈉溶液從
 
（選填“陽”或“陰”）極區(qū)補充．電解池中的鐵棒在堿性條件下發(fā)生的電極反應(yīng)
精英家教網(wǎng)
式是
 
．
（4）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有
 
（填化學式）．過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（5）接（4）題，產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問題：
(1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑，目的是           。   
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至 a，a的范圍是        。
(3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，當pH=5時，溶液中c(Al3+)=       
(4)在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              ；O2參與反應(yīng)的離子方程式為              
(5)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

(1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑，目的是           。   

(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至 a，a的范圍是        。

(3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，當pH=5時，溶液中c(Al3+)=       

(4)在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              ；O2參與反應(yīng)的離子方程式為              

(5)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為               。

 

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