Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1 molC₄H₁₀中含有共用電子對數(shù)是12N_A
• B、22.4L O₂和O₃的混合氣體中分子數(shù)為N_A
• C、28.6g Na₂CO₃?10H₂O（M=286）晶體溶于水，所得溶液中CO₃^2-個(gè)數(shù)為0.1N_A
• D、
  28g N₆₀（結(jié)構(gòu)如圖）單質(zhì)中含有的N-N鍵個(gè)數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、C₄H₁₀是烷烴，依據(jù)結(jié)構(gòu)分析計(jì)算共用電子對數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸根離子水解分析計(jì)算；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合N₆₀分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；

解答： 解：A、C₄H₁₀是烷烴，依據(jù)結(jié)構(gòu)分析計(jì)算共用電子對數(shù)，1 molC₄H₁₀中含有共用電子對數(shù)=1mol×（4-1+10）×N_A=13N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

28.6g

286g/mol

=0.1mol，結(jié)合碳酸根離子水解分析計(jì)算，所得溶液中CO₃^2-個(gè)數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，結(jié)合N₆₀分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合，每兩個(gè)氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，單質(zhì)中含有的N-N鍵個(gè)數(shù)=

1

30

mol×

60×3

2

×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，鹽類水解分析，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用是關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．