當(dāng)溶液中HS-+H2O?H3O++S2-達(dá)到平衡時，加入下列物質(zhì)能使c（S2-）增加的是（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、HNO3
D、CuSO4
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：要使溶液中c（S2-）增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則應(yīng)該加入能和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)或升高溫度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加入NaOH，溶液中氫離子濃度減小，促進(jìn)硫氫根離子電離，則溶液中c（S2-）增大，故A正確；
B．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制硫氫根離子電離，則溶液中c（S2-）減小，故B錯誤；
C．加入HNO3，溶液中氫離子濃度增大，且硝酸具有強氧化性，能氧化硫離子生成S單質(zhì)，則溶液中c（S2-）減小，故C錯誤；
D．硫酸銅和硫離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（S2-）減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)加入物質(zhì)對電離平衡的影響來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl
 加熱 
.
 
NaCl+N2↑+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（　　）
A、NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑
B、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、NH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
D、每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制藥工業(yè)中常用到甲和乙兩種鹽，甲乙組成元素完全相同，分別隔絕空氣加熱甲、乙，甲生成兩種氧化物，A、B，乙也生成A、B同時還生成氣體，氧化物C、B是引起溫室效應(yīng)的主要氣體，B、C組成元素相同，C的組成元素中原子個數(shù)比為1：1，潮濕的甲在空氣中水解，生成白色固體D和氧化物B，D在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，隔絕空氣加熱D分解得到A和水蒸氣
1）白色固體D的化學(xué)式為
 
，甲的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為
 
．
（2）乙加熱分解的化學(xué)方程式為
 

（3）將甲溶于稀硝酸中，即生成兩種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）請設(shè)計實驗方案驗證潮濕的甲露置在空氣中是否變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化KNO3⑨純水．請回答下列問題 （用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 

（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識，錯誤的是（　�。�
A、在溶有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3分子
B、將一束強光通過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)
D、明礬能凈水，是因為明礬在水中會產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是
 
．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是
 
．（填序號）．
A、某同學(xué)定容觀察液面時俯視           
B、在濾紙上稱量固體燒堿
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       
D、選用的NaOH固體中混有Na2O
E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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同步練習(xí)冊答案