Question

11．下列關于電解質溶液中離子關系的說法或離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 磷酸一氫鈉溶液水解：HPO₄^2-+H₂O?PO₄^2-+H₃O⁺
• D． 常溫下，由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-能大量共存

Answer 1

分析 A、用Cu作電極電解NaCl溶液時，陽極上Cu失電子；
B、根據電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），結合PH=7綜合分析解答；
C、磷酸一氫根離子水解生成磷酸二氫根離子；
D、常溫下，由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液的pH為2或12．

解答 解：A、用Cu作電極電解NaCl溶液時，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；
B、根據電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）①，而溶液pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-）②，兩式相減，得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C、磷酸一氫根離子水解生成磷酸二氫根離子，HPO₄^2-+H₂O?PO₄^2-+H₃O⁺為電離方程式，故C錯誤；
D、常溫下，由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液的pH為2或12，HCO₃^-一定不會大量存在，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解原理、溶液中的電荷守恒、鹽類水解方程式書寫、離子共存，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．