8．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是（　�。�
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只用作還原劑

分析 反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答 解：A．FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被還原，故A錯誤；
B.5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，所以產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)能量的描述及熱化學反應方程式表示不正確的是（　�。�
A．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）；△H=-258.8 kJ•mol-1
B．化學上把在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱．中和熱可以用量熱計直接測量
C．已知C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
則C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．關(guān)于“蓋斯定律：‘一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的’．”可以理解為“一個反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）③＞②＞①；
（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3mol A、1mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②＜ ③（填＜、＞、=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是（　　）
A．T1＞T2，且a＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記用者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，是具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）*該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
（3）寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結(jié)構(gòu)簡式：、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LNO2與水反應生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，生成4.0gNaOH的同時，生成的氣體分子總數(shù)為0.05NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　　）
a.12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b.1mol 明礬與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c.1mol Na2O2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d．常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e．標準狀況下，2.24L  C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f.17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g．將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h．常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在上述三步反應中理論上只有①生成②的反應原子利用率為100%
B．氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別①④
C．②③分子內(nèi)含手性碳原子
D．在氫氧化鈉溶液中，等物質(zhì)的量的①和③分別消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案