用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是( )

選項

①中物質

②中物質

預測中的現(xiàn)象

A

濃鹽酸

二氧化錳固體

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

立即產(chǎn)生白色沉淀

D

稀硫酸

滴有石蕊的亞硫酸鈉溶液

溶液逐漸變紅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，pH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1

B．溫度相同時,在弱酸溶液和強堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同

C．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質的量為2:1

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應m+n＜p

C．圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3

D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為______________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 。

A．CO的含量保持不變

B．v正（H2O）= v正（H2）

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；

②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質量的最大值為 g。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)，其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖）,下列說法不正確的是( )

A．p1＜p2

B．該反應的△H＜0

C．A、B兩點的平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)

D．A、B兩點的化學反應速率：v(A)＜v(B)

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應實驗的是( )

實驗器材（省略夾持裝置）

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

B

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的結晶

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5 mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4

B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02

D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，常見處理法有：

（1）可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O

某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

②裝置D中堿石灰的作用是____________________。

（2）用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 (Ⅰ)

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 (Ⅱ)

①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________(填字母)。

A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3

②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則NOx中的x值為________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯氣，求：

①發(fā)生反應的二氧化錳的物質的量是多少?

②被氧化的氯化氫的物質的量是多少?

（2）把5.1g鎂鋁合金粉末放入500mL 1mol/L鹽酸中，恰好完全反應。試計算：

①該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol。

②將等質量的該合金投入足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。

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