【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（ ）
A. 圖1中，a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移
B. 圖1整個過程中共生成0.26 g水
C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其所含Cu元素質量關系的曲線是A
D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO
【答案】A
【解析】試題分析：由0.98 gCu(OH)2可知其物質的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質量為0.01 mol×80 gmol-1＝0.8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu2O，則質量為0.005 mol×144 gmol-1＝0.72g，所以B點是Cu2O，即D不正確；A到B的反應是氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，根據(jù)化學方程式Cu(OH)2
CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，0.26 g是水和氧氣的質量和，故B錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質量關系（以CuO的質量為10g計算）為： CuO～Cu
80 64
10g 8g
觀察圖2可知，B曲線符合上述質量關系，表示的是CuO，而A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量，故C錯誤；氧化銅的物質的量是0.01mol，則根據(jù)反應式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移，故A正確，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法正確的是（ ） 
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，Kw不變，pH不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2RO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是( )
A. HRB. H2R C. RH3 D. RH4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com