Question

6．稱取一小塊切割后的金屬鈉樣品10.8g，實驗測得Na元素的含量為85.2%，求樣品中所含氧化鈉的質量．

Answer 1

分析 鈉元素含量為85.2%，則鈉元素質量=10.8g×85.2%=9.2g，則氧元素質量=10.8g-9.2g=1.6g，
則n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，根據O原子守恒得n（Na₂O）=n（O）=0.1mol，則m（Na₂O）=n（Na₂O）M（Na₂O）．

解答 解：鈉元素含量為85.2%，則鈉元素質量=10.8g×85.2%=9.2g，則氧元素質量=10.8g-9.2g=1.6g，
則n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，根據O原子守恒得n（Na₂O）=n（O）=0.1mol，則m（Na₂O）=n（Na₂O）M（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g，
答：樣品中氧化鈉的質量是6.2g．

點評 本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，注意原子守恒的靈活運用．