2．實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質．
（1）如圖1所示的裝置適合作尾氣吸收的是BC（填序號）．
（2）向如圖2所示裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體，接下來的操作是：將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復成紅色，則X一定為SO2

分析 （1）極易溶于水的氣體，若吸收時導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
（2）能使品紅褪色的氣體往往具有漂白性，常見由二氧化硫、臭氧等，二氧化硫的漂白具有不穩(wěn)定性．

解答 解：（1）A．吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，不易吸收氣體，故A錯誤；
B．吸收裝置中的導管下聯(lián)漏斗，漏斗口與液面相平，可吸收易溶性氣體，能防止倒吸，故B正確；
C．即使倒吸，也是吸入到集氣瓶中，不會進入反應器中，能防止倒吸，故C正確；
故答案為：BC；
（2）能使品紅褪色的氣體有SO2、Cl2 （O3、ClO2等），二氧化硫的漂白具有不穩(wěn)定性，將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復成紅色，則X一定為SO2．
故答案為：SO2、Cl2 （O3、ClO2等）；將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復成紅色，則X一定為SO2．

點評 本題考查了物質制備方案設計以及二氧化硫的性質，主要考查尾氣吸收裝置等，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：
（1）乙醇的官能團是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O�、贖2、D2、T2�、凼⒔饎偸、�${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|，互為同位素的是①④（填編號，下同）．互為同素異形體的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、40K、40Ca、14N、14C中共有5種元素，7種原子，中子數(shù)最多的是40K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為C≡O，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是d．
a．直線形；三角錐形      b．V形；三角錐形   c．直線形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子數(shù)比值的最大值為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）
A．R的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱
B．非金屬性：Y＞X
C．原子半徑的大小順序：X＞Z
D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.4g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA
B．用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體（標準狀況）時，得到2.8 g硅
C．標準狀況下，0.5NA 個NO和0.5NA 個O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．常溫時0.1 mol•L-1 硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)一定大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：以下說法正確的是（　�。�
A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線
B．圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C．點D所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的化學方程式并判斷反應類型
（1）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應：、取代反應
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1：1反應：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3、加成反應
（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT：、取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法可以證明反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-N鍵形成

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