Question

將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L^-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是（   ）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL

Answer 1

C

解析試題分析：首先分析可能的反應過程：（1）首先鎂鋁合金中的鎂和鋁分別和鹽酸反應         Mg+2H⁺=Mg²⁺ ＋H₂、2Al+6H⁺=2Al³⁺＋3H₂（2）加入NaOH首先會中和剩余的酸，H⁺+OH^_=H₂O  (3)接著有反應Mg²⁺ +2OH^_=Mg(OH)₂、Al³⁺  +3OH^_=Al(OH)₃，這時反應中生成的沉淀最多，此時溶液中只剩下氯化鈉，即總Cl^-與Na⁺的數(shù)量相同，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量=1mol，所以V（NaOH）=250ml。
考點：考查溶液中離子反應和相關計算
點評：在分析整個反應過程的基礎上，找到起始物質(zhì)和最終物質(zhì)的守恒關系很關鍵