用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

（2）分離四氯化碳與水的混合物
 
  
（3）分離汽油和煤油
 

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
 
        
（5）海水淡化
 

（6）從蔗糖溶液中獲得蔗糖晶體
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）不溶性固體與溶液常用過濾法分離；
（2）對(duì)應(yīng)分層的液體，利用分液法分離；
（3）相互溶解的液體，沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法分離；
（4）碘在水中的溶解度小，在有機(jī)物中的溶解度大，可利用萃取法分離；
（5）海水淡化，可用蒸餾的方法；
（6）可溶性固體與水分離，可利用蒸發(fā)法分離．
解答： 解：（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，為不溶性固體與溶液的分離，則選擇過濾，故答案為：C；
（2）四氯化碳與水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：E；
（3）汽油和煤油相互溶解體，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；
（4）碘在水中的溶解度小，在有機(jī)物中的溶解度大，分離碘水中的碘單質(zhì)，則選擇萃取法分離，故答案為：B；
（5）海水淡化，可用蒸餾的方法，故答案為：A；
（6）水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離，故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N2O4）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間（min）
濃度（mol．L-1）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)/溫度（℃）		01020304050
實(shí)驗(yàn)1/8001.000.800.650.550.500.50
實(shí)驗(yàn)2/8001.000.700.500.500.500.50
實(shí)驗(yàn)3/8001.000.500.400.150.150.15
A、實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
B、實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑
C、實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
D、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鉀礬[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．
（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
 
溶液．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥
 
mol?L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 
．
（4）通過計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
0130
第2 min0.82.60.4
第4 min0.41.81.2
第6 min0.41.81.2
第8 min0.12.01.8
第9 min0.051.90.3
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第 4min 到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
 
或
 
；
②第6min
 
；
③第8min
 
．
（3）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=
 
．
（4）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（5）判斷第9min時(shí)是否達(dá)平衡，說(shuō)明理由
 
．
Ⅱ．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為
 
．
A．大于7              B．等于7             C．小于7
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
 
mol?L-1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為
 
mol?L-1．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是（　�。�
A、由黃色變紅色
B、由黃色變橙色
C、由橙色變紅色
D、由紅色變橙色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法不利于食品安全的是（　�。�
A、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是（　　）
A、通入乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7：2
C、負(fù)極反應(yīng)式為C2H6+6H2O-→2CO32-+18H++14e-
D、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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