【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

試題分析：A.苯酚遇氯化鐵呈紫色，A項正確；B.步驟（2）的產(chǎn)物是菠蘿酯，存在碳碳雙鍵，而烯丙醇分子中也存在碳碳雙鍵，所以不能用溴水檢驗烯丙醇的存在，B項錯誤；C.苯酚中有酚羥基，菠蘿酯中有碳碳雙鍵，均可以和酸性高錳酸鉀溶液反應，C項正確；D.苯氧乙酸中存在羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，菠蘿酯中存在酯基可以和氫氧化鈉發(fā)生水解反應，D項正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實驗室制備1,2-一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

請按要求回答下列問題：

（1）實驗開始之前必要的操作是____________。

（2）儀器A的名稱為____________。

（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝，B中水沿導管G上升，則需進行的操作是____________。

（4）裝置D中品紅溶液的作用是____________。

（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是____________。

（6）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________；結(jié)果學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是____________（答出其中兩條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨的pH值是（ ）
A.＜7
B.＜6.5
C.＜6
D.＜5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，鹵化銀(AgX, X=Cl，Br,I)的3條溶解平衡曲線如下圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系。下列說法錯誤的是

A. A線是AgCl的溶解平衡曲線

B. 坐標點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

C. m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D. n點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ）

①過濾；②加NaOH溶液；③加鹽酸；④加Na2CO3溶液；⑤加BaCl2溶液。

A. ②③④⑤① B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ④③⑤②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )

①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物

③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于脂肪烴的是

A. CH2=CHClB. 乙苯

C. CH≡C—CH=CH2D. 硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有氣體生成的一組是

A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+

C．OH-、NO3-、K+、Ca2+ D．SO42-、H+、Al3+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質(zhì)。應設法吸收利用。

I.吸收SO2：通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”)；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)

Ⅱ.處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學方程式為：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1

(1)反應NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，反應的氧化產(chǎn)物是_________。

Ⅲ.利用SO2：分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸，反應之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡時測定Y的值，Y與[n(SO2)/n(O2)]的關系如圖所示，則Y可能是______________。

A.正反應速率 B.SO3的體積分數(shù) C.SO2的轉(zhuǎn)化率 D.SO2的體積分數(shù)

a→b段y變化的原因是___________。

(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù))代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。

①Kp與溫度(T/K)的關系是㏒Kp=-4.86(R為常數(shù))，請判斷R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分數(shù))時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖。

則x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；計算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數(shù))

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