Question

下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A、pH＞7，且c （OH^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （CH₃COO^-）
• B、pH＞7，且c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-）
• C、PH＜7，且c （CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）
• D、pH=7，且c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）=c （OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，鈉離子不參加反應(yīng)，則c（OH^-）＜c （Na⁺）；
B．任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．常溫下，pH＜7，說明溶液呈酸性，當(dāng)醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉時，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）；
D．常溫下，pH=7，溶液為中性，則c （H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：A．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，鈉離子不反應(yīng)，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），不能出現(xiàn)c（OH^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．常溫下，pH＜7，說明溶液呈酸性，當(dāng)醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉時，溶液顯示酸性，且滿足：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），故C正確；
D．常溫下，混合液的pH=7，說明溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（CH₃COO^-）=c （Na⁺），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中存在的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合溶液的酸堿性、電荷守恒來分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．