下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

苛性鉀

碳酸

蘇打

三氧化硫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？哪些能夠?qū)щ姡?br />A．氯化鉀固體  B．鐵  C．氯化鉀溶液  D．二氧化碳  E．純堿
F．鋁合金  G．石墨H．三氧化二鋁  I．熔融的氯化鉀  J．蔗糖
電解質(zhì)：AEHI；
非電解質(zhì)：DJ；
能導(dǎo)電的物質(zhì)：BCFGI．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m:n

B．25℃時(shí)，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n:m

C．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n:m

D．通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Cl2→HCl D．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。

其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1） 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為____________。

（2） 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；

③ 。

（3） 若pH過高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是 。

（4） 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列說法正確的是

A．紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

B．紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)

C．紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團(tuán)

D．1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究小組探究電解CuCl2溶液制取少量漂白液，并將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸鈉溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
（1）電極Y應(yīng)該連接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）裝置D中為使反應(yīng)充分進(jìn)行，采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（3）裝置D中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是HClO見光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H2O2還原成Cl-．測(cè)定漂白液中NaClO濃度的方案為：準(zhǔn)確取20.00mL裝置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（過量）充分反應(yīng)，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至終點(diǎn)（測(cè)定過程中Cl-沒有發(fā)生反應(yīng)），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
①H2O2還原NaClO的化學(xué)方程式為NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
②若忽略裝置B中的副反應(yīng)及溶液體積的變化，裝置B所得漂白液中NaClO的濃度為m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
（6）測(cè)定裝置E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為用酸式滴定管（填儀器名稱）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量（填實(shí)驗(yàn)過程）．（可用的試劑：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有電子天平、真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

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