A. | 反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)為吸熱反應 | |
B. | 在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有υ正>υ逆 | |
C. | 平衡狀態(tài)A 與C 相-比,平衡狀態(tài)A 的c(CO)大 | |
D. | 若T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1>K2 |
分析 A、由圖可知,溫度越高平衡時c(CO2)越大,說明升高溫度平衡向正反應移動;
B、T2時反應進行到狀態(tài)D,c(CO2)高于平衡濃度,故反應向逆反應進行;
C、根據(jù)溫度對平衡的影響,分析CO的濃度;
D、化學平衡常數(shù)只受溫度影響,升高溫度平衡向吸熱反應移動,根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響.
解答 解:A、由圖可知,溫度越高平衡時c(CO2)越大,說明升高溫度平衡向正反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應進行,故正反應是吸熱反應,即△H>0,故A正確;
B、T2時反應進行到狀態(tài)D,c(CO2)高于平衡濃度,故反應向逆反應進行,則一定有υ(正)<υ(逆),故B錯誤;
C、平衡狀態(tài)A與C相比,C點溫度高,已知△H>0,升高溫度平衡正移,CO濃度減小,所以A點CO濃度大,故C正確;
D、該反應正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向正反應移動,化學平衡常數(shù)增大,故K1<K2,故D錯誤;
故選BD.
點評 本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等,難度中等,注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài).
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32- | |
B. | CO32-向正極移動 | |
C. | 電子由正極經(jīng)外電路流向負極 | |
D. | 電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ②④⑤⑥ | C. | ①②③⑤ | D. | ③④⑤⑥ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)的△S>0、△H<0 | |
B. | 體系的總壓強P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ) | |
C. | 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ) | |
D. | 逆反應速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化合物M的分子式為C14H15NO7 | |
B. | 化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
C. | 化合物M能發(fā)生加成反應,不能發(fā)生消去反應 | |
D. | 1mol在NaOH溶液中反應,最多消耗4molNaOH |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2、Al、H2 | B. | F2、K、HCl | C. | NO2、Na、Br2 | D. | HNO3、SO2、H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵粉加入到稀硫酸溶液中:Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
B. | 氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl- | |
C. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe+Fe3+═2Fe2+ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com