精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各組物質互為同系物的是
 
，互為同分異構體的是
 
，互為同素異形體的是
 
．
①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④   ⑤、⑥
考點：同分異構現象和同分異構體,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物
專題：同系物和同分異構體
分析：有機化合物中具有同一通式、組成上相差1個或多個CH2原子團、在結構與性質上相似的化合物互為同系物；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
同素異形體是同種元素形成的不同單質；根據以上概念進行判斷．
解答： 解：互為同系物的化合物必須滿足：具有相似結構、分子間相差1個或多個CH2原子團，滿足該條件的為：、⑥；
互為同分異構體的有機物一定具有相同的分子式、不同的結構，滿足條件的為：⑤；
同種元素相同的不同單質之間互為同素異形體，滿足條件的為：①O2和O3，
故答案為：⑥；⑤；①．
點評：本題考查了同系物、同分異構體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構體、同系物、同素異形體等概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行
A．△H1=-125KJ/mol
B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=-41KJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為
 

（2）①B反應的平衡常數表達式為：K=
 

②下列敘述一定能說明B反應已達到平衡狀態(tài)的是（多選）
 

a．v正（CO）=v逆（CO）            b．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分數保持不變          d．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖所示．
①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為
 

②實驗Ⅱ可能改變的條件是
 

（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是
 
，只有負價而無正價的是
 
，氧化性最強的單質是
 
，還原性最強的單質是
 
；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．
（5）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將2mL SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），充分反應后生成的SO3的物質的量可能是
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有九種物質：①金屬銅  ②固態(tài)NaCl   ③O2  ④H2SO4 ⑤碳棒   ⑥酒精水溶液    ⑦KOH水溶液  ⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．
其中屬于電解質的是
 
，
屬于非電解質的是
 
，
能夠導電的是
 
（用序號填寫）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．請回答：
（1）此反應中，還原劑是
 
；
（2）YO3-中Y的化合價是
 
；
（3）Y元素原子的最外層電子數是
 
，Y元素可能處于第
 
族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類．請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內．
元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號
（1）S、N、Na、Mg
（2）P、Sb、Sn、As
（3）Rb、B、Te、Fe 1
歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池是把
 
能轉化成
 
能的裝置．
（2）在盛有500mL 0.1mol?L-1 CuSO4和0.4mol?L-1 H2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗13g時，試寫出電極反應式：
負極
 
；
正極
 
．
（3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．
請利用反應“3Cu+8H++2NO3-═4H2O+3Cu2++2NO↑”設制一個化學電池，回答下列問題：
①該電池的負極材料是
 
，電極反應式
 
，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是
 
；
②正極上出現的現象是
 
；電極反應式為
 
；
③當生成的氣體標在準狀況下的體積為0.224L時，電路中電子轉移了
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體，多余的氣體可用水吸收，則是（　�。�
A、HCl
B、Cl2
C、NO2
D、NH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案