Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

A	A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2AO3
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D	D的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第

 

周期第

 

族，E基態(tài)原子核外電子排布式是

 

（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為

 

，其中A的最高價氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為

 

（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是

 

（填化學式）．B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式

 

（4）E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出正極反應(yīng)方程式

 

（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH₄催化還原以消除污染，已知：
AH₄（g）+2BO₂（g）═B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2BO₂（g）?B₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出AH₄和B₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色，則C為Na；A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H₂AO₃，最高正價為+4，原子序數(shù)小于Na，故A為碳元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素，第一電離能高于碳、氧；D的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p²，則D為Si；E與C位于不同周期，原子序數(shù)對C（Na），則E處于第四周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則E為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色，則C為Na；A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H₂AO₃，最高正價為+4，原子序數(shù)小于Na，故A為碳元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素，第一電離能高于碳、氧；D的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p²，則D為Si；E與C位于不同周期，原子序數(shù)對C（Na），則E處于第四周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則E為Cu，
（1）C為Na，在周期表中位于第三周期第ⅠA族，E為Cu，基態(tài)原子核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：三、ⅠA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）C、N、Si同周期，隨原子序數(shù)增大電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性由大到小順序為：N＞C＞Si，其中A的最高價氯化物為CCl₄，形成分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒間作用力為：范德華力，
故答案為：N＞C＞Si；范德華力；
（3）非金屬性C＜N，故最簡單氫化物中NH₃較穩(wěn)定，氨氣與CuO反應(yīng)生成Cu氮氣與水，其化學反應(yīng)方程式 為：3CuO+2NH₃

△   .

N₂+3Cu+3H₂O，
故答案為：NH₃；3CuO+2NH₃

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
（4）Cu的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫在正極獲得電子，在氫離子參與反應(yīng)下生成水，正極電極反應(yīng)式為：H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O；
（5）已知：①、CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
②、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
由蓋斯定律，①-②得：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比較綜合，涉及核外電子排布、電負性、原電池、熱化學方程式等，側(cè)重考查學生對知識的遷移應(yīng)用，難度中等．