Question

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
以下說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K₁=c（N₂）?c（O₂）
• B、常溫下，2H₂O（g）=2H₂ （g）+O₂（g），此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-82
• C、常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質(zhì)分解放出O₂的傾向由大到小的順序?yàn)镠₂O＞NO＞CO₂
• D、以上說法都不正確

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值；
B．根據(jù)方程式的書寫反寫，平衡常數(shù)是原來的倒數(shù)；
C．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
D．根據(jù)ABC選項(xiàng)的情況回答．

解答： 解：A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式式K₁=

c(N2)?c(O2)

c2(NO)

，故A錯(cuò)誤；
B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）2H₂（g）+O₂（g） K₃=

1

2×1081

=5×10^-82，故B正確；
C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂，故C錯(cuò)誤；
D．因B正確，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值．