Question

將鐵屑放入CuCl₂和FeCl₃的混合液中，鐵全部溶解了，這時(shí)對(duì)溶液中可能存在的陽(yáng)離子（不考慮H⁺）的分析，無科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若無銅析出，則溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺存在，F(xiàn)e³⁺也可能存在
• B、若無銅析出，則溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺存在，F(xiàn)e³⁺不可能存在
• C、若有銅析出，則溶液中只有Fe²⁺，不可能有Cu²⁺、Fe³⁺存在
• D、若有銅析出，則溶液中有Fe²⁺存在，也可能有Cu²⁺，但無Fe³⁺存在．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)來分析．

解答： 解：Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
A．當(dāng)溶液中Fe³⁺過量，鐵粉不足時(shí)，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，而且Fe³⁺有剩余，所以溶液中的金屬離子為Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，故A正確；
B．當(dāng)溶液中Fe³⁺過量，鐵粉不足時(shí)，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，而且Fe³⁺有剩余，所以溶液中的金屬離子為Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)鐵粉過量，銅完全析出時(shí)，發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，溶液中只有Fe²⁺；當(dāng)銅部分析出時(shí)，溶液中的金屬離子為Cu²⁺、Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D當(dāng)鐵粉過量，銅完全析出時(shí)，發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，溶液中只有Fe²⁺；當(dāng)銅部分析出時(shí)，溶液中的金屬離子為Cu²⁺、Fe²⁺，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵與Cu²⁺、Fe³⁺的反應(yīng)，難度中等．要注意鐵先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)．