【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g
D.原合金質(zhì)量為0.92 g

【答案】D
【解析】解：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到20mL pH=14的溶液，則溶液中c（OH﹣）=1mol/L，NaOH有剩余，剩余NaOH為：0.02L×1mol/L=0.02mol；
開始加入鹽酸沒有立即產(chǎn)生沉淀，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，該階段消耗鹽酸為： =0.02L=20mL；
然后發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氫氧化鋁沉淀，40mL時(shí)沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鈉元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，該階段消耗鹽酸體積為：40mL﹣20mL=20mL，根據(jù)方程式可知n[Al（OH）3]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，根據(jù)鋁元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]=0.02mol，
最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故該階段消耗的鹽酸體積為： =0.06L=60mL，
A．OP段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故A正確；
B．由上述計(jì)算可知，溶解氫氧化鋁消耗鹽酸的體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B正確；
C．由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正確；
D．由上述分析可知，Na、Al合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 下列離子方程式正確的是（ ）
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.將672mLCl2（標(biāo)況）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是(　　)
A.CCl4
B.CHCl3
C.CH2Cl2
D.CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問題：
（1）W位于周期表中第周期，第族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價(jià)陽離子為（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的﹣1價(jià)陰離子為；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 ， 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下畫是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111號(hào)元素，在上表中標(biāo)出
（2）F和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式；
（3）C、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是（填寫離子符號(hào)）；
（4）請(qǐng)用電子式表示出A和B形成的化合物形成過程：；
（5）用實(shí)線繪出過渡元素的邊框．注意：不得使用鉛筆作圖 ．
（6）只由D形成的18電子微粒 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2 ， 其目的是
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號(hào)）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③含單質(zhì)溴的水溶液 ④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B. 萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶

C. 蒸餾、萃取、分液、過濾 D. 分液、蒸餾、萃取、過濾

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