A. | 0.1mol•L-1的NaOH溶液中所含Na+數目為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,2.24L CCl4中所含的分子數為0.1NA | |
C. | 7.8g Na2O2與足量CO2反應,轉移的電子數為0.1NA | |
D. | 常溫常壓下,3.2g 由O2和O3組成的混合物中所含的氧原子數為0.1NA |
分析 A.缺少氫氧化鈉溶液的體積,無法計算溶液中含有鈉離子數目;
B.標準狀況下,四氯化碳的狀態(tài)不是氣體;
C.7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol,與足量二氧化碳反應生成0.05mol氧氣,轉移了0.1mol電子;
D.氧氣和臭氧中都只含有氧原子,根據n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有氧原子的物質的量.
解答 解:A.沒有告訴0.1mol•L-1的NaOH溶液的體積,無法計算溶液中含有鈉離子數目,故A錯誤;
B.標準狀況下,四氯化碳不是氣體,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算,故B錯誤;
C.7.8g過氧化鈉的物質的量為:$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣,過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,則生成0.05mol氧氣轉移了0.1mol電子,轉移的電子數為0.1NA,故C正確;
D.3.2g由O2和O3組成的混合物中含有3.2g氧原子,含有氧原子的物質的量為:$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,所含的氧原子數為0.2NA,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
D. | 四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由同種元素組成的物質一定是純凈物 | |
B. | 能電離出氫離子的化合物一定為酸 | |
C. | 置換反應一定是氧化還原反應 | |
D. | 能和酸反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeO | B. | Fe2O3 | C. | Fe3O4 | D. | Fe |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 上述反應屬于置換反應 | |
B. | Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物 | |
C. | 該反應中的氧化劑為CuI | |
D. | 當有1 mol CuI參與反應時,轉移電子的物質的量為0.5 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO | B. | H2O | C. | CO2 | D. | H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | v (O2)=0.0l mol•L-1•s-1 | B. | v (NO)=0.002 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v (H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 | D. | v(NH3)=0.001 mol•L-1•s-1 |
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