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1．下列順序中，錯誤的是（　　）
A．密度大�。合趸剑舅颈�
B．熔、沸點高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
C．含碳量大�。阂彝椋疽掖迹疽宜�
D．等質量燃燒時的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

分析 A、根據(jù)物質的物理性質分析；
B、含有氫鍵的物質熔沸點較高，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比；
C、乙烷、乙醇和乙酸中均含2個碳原子，但相對分子質量逐漸增大；
D、等質量的烴在燃燒時，H的百分含量越高，則耗氧量越大，據(jù)此分析．

解答 解：A、苯的密度小于1g/ml，水的密度等于1g/ml，硝基苯的密度大于1g/ml，所以密度：苯＜水＜硝基苯，故A正確；
B、含有氫鍵的物質熔沸點較高，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，乙醇中含有氫鍵，熔沸點最高，丙烷相對分子質量大于乙烷且二者都是分子晶體，所以熔沸點：乙醇＞丙烷＞乙烷，故B正確；
C、乙烷、乙醇和乙酸中均含2個碳原子，但相對分子質量逐漸增大，故從乙烷到乙酸，碳的百分含量逐漸減小，故C正確；
D、等質量的烴在燃燒時，H的百分含量越高，則耗氧量越大，而三種物質中，H的百分含量的關系為乙烷＞乙烯=丙烯，故等質量時的耗氧量乙烷＞乙烯=丙烯，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質溶解度、熔沸點、密度大小比較，明確分子晶體熔沸點與溶解性的影響因素是解本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸混合OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在100mL0.1mol•L-1鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的質量與Ba（OH）2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO2）2易溶易電離]．下列說法正確的是（　　）
A．a點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
B．b點溶液中c（NH3•H2O）約為0.1mol•L-1
C．a→b過程中，反應的只有SO42-
D．b→c過程中，反應的是Al（OH）3和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是酸性高錳酸鉀溶液褪色、有淡黃色沉淀生成，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性
（3）尾氣可采用氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中既能與KMnO4溶液反應、又能與溴水反應的一組物質是（　�。�
①苯    ②乙烯    ③CCl4 ④聚乙烯    ⑤苯乙烯    ⑥已烷．
A．②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．H2S、金屬硫化物是硫的重要化合物．
（1）高溫下，在恒容密閉容器中進行H2S分解實驗，測得分解后得到H2和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強之比為2：3（假設硫蒸汽成分只有1種），氧化產物的化學式為S2
（2）H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物質轉化如圖所示．
①圖示中未參與氧化還原反應的離子是Cu2+、Cl-（填離子符號）
②若反應一段時間c（Fe3+）保持不變，則回收硫的總反應化學方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
③用離子方程式表示Fe2+轉化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工業(yè)生產中，適當提高混合氣體中空氣含量，其目的是
（3）用氫氧化鈉吸收H2S，用惰性材料作電極，電解硫化鈉溶液，在陽極得到多硫化鈉（Na2Sn），用稀硫酸與多硫化鈉反應，得到Na2SO4、S和H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A、B、C，分子式均為C4H6，常溫下它們都能使識溴的CCL4溶液腿色，當使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應時，B和C所需的溴量是A的2倍；它們都能與HBr充分反應，而B與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO4的稀硫酸反應生成同一種酮（含結構）；B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應．試推測A、B、C的構造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2008年9月27日，中國航天員首次在太空成功回收了暴露試驗的固體潤滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類15種，這是中國首次暴露于太空環(huán)境并成功回收的空間材料試驗樣品，經過太空的試驗以后，以肉眼觀察，發(fā)現(xiàn)兩類產品變化很大，一類是銀與銀合金的薄膜材料，經過原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類是二硫化鉬潤滑薄膜產品，表面變得更為粗糙．下列有關說法正確的是（　�。�
A．原子氧比氧氣化學性質活潑，二者互為同素異形體
B．銀與銀合金的薄膜材料化學性質活潑
C．原子氧和紫外光的輻照對二硫化鉬潤滑薄膜產品沒有影響
D．二硫化鉬潤滑薄膜產品不適合用作航天器的潤滑劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側能量變化示意圖1；請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)韻是bd （填字母）．
a．容器內B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度
分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  　　 b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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