Question

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=3.0mol•L^-1
• C． 某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH可能為a
• D． 常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．酸或堿抑制水電離；
D．常溫下，pH=12的氨水溶液濃度大于pH=2的鹽酸，等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒知，Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2 c（H₂S），故A錯(cuò)誤；  
B．pH=3的醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離被抑制，可以為酸或堿，溶液pH值可能是a或14-a，故C正確；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合時(shí)，氨水過(guò)量，所得溶液中：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，在離子濃度大小比較中常常應(yīng)用電荷守恒和物料守恒，知道哪些微粒之間存在哪種守恒，側(cè)重考查分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．