【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中分子數(shù)目為NA
C.4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-
【答案】C
【解析】
A. 常溫常壓下,2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,所含有的原子的物質(zhì)的量為2mol,原子數(shù)目為2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 標(biāo)況下,CCl4為液態(tài),無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 1mol鈉參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移1mol,4.6g(即0.2mol)Na反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移0.2mol,失去的電子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確;
D. NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成Na+、H+和SO42-,溶液中不存在HSO4-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中兩種組成。它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸; ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時(shí)放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式。
A______; C______; D______;
(2)寫(xiě)出B與鹽酸反應(yīng)離子方程式:__________________________________________
(3)在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟。請(qǐng)用離子方程式解釋罐壁內(nèi)凹而癟________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 配置100 mL 1.0mol/L硫酸銅溶液 | 將25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸餾水中 |
B | 除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉 | 高溫加熱 |
C | 證明Fe2+的氧化性 | 向FeCl2溶液中通入適量Cl2,溶液變成棕黃色 |
D | 證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì) | 用電流表測(cè)SO2水溶液的導(dǎo)電性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①Cu;②澄清石灰水;③液氨;④NaHCO3晶體;⑤液態(tài)HCl;⑥Fe(OH)3膠體;⑦醫(yī)用酒精;⑧熔融Na2O;⑨碳酸鋇;⑩CO2。回答下列問(wèn)題(用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)):
(1)其中可以導(dǎo)電的有__________。
(2)屬于電解質(zhì)的有_______,非電解質(zhì)有__________。
(3)寫(xiě)出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)寫(xiě)出向②中滴加少量④的水溶液的離子方程式_____________。
(5)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的現(xiàn)象是__________,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_________。(請(qǐng)以文字結(jié)合離子方程式回答)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下0.1mol·L-1NH4Cl溶液,
(1)你認(rèn)為該溶液呈__性,原因是(用離子方程式表示):___。
(2)該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>__。
(3)用pH試紙測(cè)定NH4Cl溶液的pH,其正確的操作是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某蠟狀有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),他們擬用傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進(jìn)行探究。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)式的確定
(1)取3.4g蠟狀有機(jī)物A樣品進(jìn)行燃燒法測(cè)定。發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O,某次燃燒后,經(jīng)換算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。通過(guò)計(jì)算確定A的實(shí)驗(yàn)式:___。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)式能否確認(rèn)A的分子式?若能請(qǐng)分析原因,若不能請(qǐng)寫(xiě)出需要補(bǔ)充的數(shù)據(jù):___。
Ⅱ.結(jié)構(gòu)式確定
取少量樣品熔化,加入足量金屬鈉,每1molA能生成2mol氫氣;進(jìn)行核磁共振,發(fā)現(xiàn)只有兩個(gè)特征峰,且面積比為2:1。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
Ⅲ.性質(zhì)推理
有機(jī)物A可能具有的性質(zhì)___
①被催化氧化成醛 ②在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 ③與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng) ④難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。
②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________。
③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______(填序號(hào))。
a.加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上
(2)用上述酸性KMnO4溶液來(lái)制備氯氣。
2KMnO4 +16HCl(濃)=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
①反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物是_________,HCl表現(xiàn)______性和_______性。
②若有73gHCl被氧化,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是
A. 分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液
B. 分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液
C. 分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體
D. 可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題目提供的信息,書(shū)寫(xiě)下列過(guò)程反應(yīng)的離子方程式。
(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式:________________________________。
(2)醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多,其離子方程式為____________________。
(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________。
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