Question

下列有關實驗操作或原理或判斷正確的有（　�。�
①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)
④使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；
⑤紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
⑥在原電池中，電解質中加入高錳酸鉀或雙氧水主要是減少極化
⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
⑧為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑨牙膏中的甘油可用Cu（OH）₂檢驗，可根據(jù)是否有絳藍色溶液生成來判斷．

A．7個

B．4 個

C．5個

D．6個

Answer 1

分析：①準確量取溶液利用酸式滴定管；
②氯水中HClO具有強氧化性，不能利用試紙測定pH；
③Zn比Fe活潑，活潑金屬與酸反應快；
④俯視液面定容后，體積偏�。�
⑤展開劑之所以能夠展開與毛細現(xiàn)象有關；
⑥一般來說，電池極化作用非常明顯，但是當工作一段時間之后加入一些高錳酸鉀、重鉻酸鉀或者雙氧水等強氧化劑，極化作用就會減弱；
⑦Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
⑧瓷坩堝中二氧化硅與NaOH反應；
⑨甘油與Cu（OH）₂反應生成絳藍色溶液．

解答：解：①準確量取溶液利用酸式滴定管，不能選量筒，故錯誤；
②氯水中HClO具有強氧化性，不能利用試紙測定pH，應選pH計，故錯誤；
③Zn比Fe活潑，活潑金屬與酸反應快，則鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)，故正確；
④俯視液面定容后，體積偏小，所以所得溶液的濃度偏大，故正確；
⑤展開劑之所以能夠展開與毛細現(xiàn)象有關，故正確；
⑥一般來說，電池極化作用非常明顯，但是當工作一段時間之后加入一些高錳酸鉀、重鉻酸鉀或者雙氧水等強氧化劑，極化作用就會減弱，故正確；
⑦Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾，故正確；
⑧瓷坩堝中二氧化硅與NaOH反應，應選鐵坩堝，故錯誤；
⑨甘油與Cu（OH）₂反應生成絳藍色溶液，則牙膏中的甘油可用Cu（OH）₂檢驗，可根據(jù)是否有絳藍色溶液生成來判斷，故正確；
正確的有6個，
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及知識點較多，原電池的極化、層析法，甘油的性質為解答的難點，題目難度較大．