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某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。

（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量 。

（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是 ；t2～t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 （ ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )

A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．H3PO43H＋＋PO

D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是( )

A．H2SO4的摩爾質量是98

B．等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同

C．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D．2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（ ）

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．鐵制菜刀生銹

C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下向純水中加入少量的硫酸氫鉀固體，保持溶液溫度不變，則溶液的（ ）

A．pH值升高 B．堿性減弱

C．水的離子積增大 D．c(OH-)不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A．反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉化率更高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（ ）

A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1

C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。

（2）生產中利用濾渣A制備半導體的反應方程式是_________________。

（3）濾液B中TiOCl轉化生成TiO2的離子方程式是____________________。

（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度有關，反應溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是__________ ____。

（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質的量比是_________。

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