【題目】80 ℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 該反應的 ΔS <0

C. 反應達平衡時吸熱15.9 kJ

D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的體積分數(shù)減小

【答案】C

【解析】

A.由熱化學方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53 kJ/mol可知，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；

B.氣體分子數(shù)越多混亂度越大，由反應N2O4(g)2NO2(g)可知，正反應氣體分子數(shù)增多，所以該反應熵增加，即ΔS>0，B項錯誤；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，第80s、100s時反應已處于平衡狀態(tài)，此時NO2的濃度為0.30mol/L，即平衡時生成NO2的物質的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)熱化學方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53 kJ/mol可知，反應達平衡時吸收的熱量=×0.6mol=15.9kJ，C項正確；

D.在溫度和容積相同時，再充入0.40molN2O4，相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理平衡向逆反應方向移動，所以達到新的平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列實驗試劑保存正確的是（ ）

A.將氫氟酸保存在玻璃細口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中

C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________。

(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為__________，該金屬元素的相對原子質量為____________。

(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反應，得到產(chǎn)物________克，在這些產(chǎn)物中含有共價鍵的數(shù)目為________。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應，反應后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質的量。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時，會迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質可與繼續(xù)反應。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮氣的電子式為______。

請將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號。

的金屬性強于Na，用一個事實說明______。

配平Na與反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：

________________________，若標準狀況下生成氮氣，轉移的電子數(shù)目為______。

請解釋晶體比晶體熔點低的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題：

(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol

則H2和NO2反應生成兩種無污染的氣體的熱化學反應方程式為______________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0~40s內，v(NO2)=___________。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大�。�E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關系式為______________________。

(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離)： _________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請在下面填空）：________

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

（2）常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是________。

A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是____。

A．CrO42－和Cr2O72－的濃度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變

（2）若1 L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6 g，CrO42－ 有10/11轉化為Cr2O72－（已知鉻元素相對原子質量為52）。

① 轉化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

② 已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K＝1014，上述溶液轉化后H+的物質的量濃度為_________。

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