Question

3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

• A． 同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
• B． X、Y、Z所形成的化合物只含有共價鍵
• C． Z的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₃ZO₄
• D． X與Y可形成共價化合物

Answer 1

分析 元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）；X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當為O、F、Cl時原子序數(shù)最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，
當X、Z的最外層電子是3時，Y最外層電子數(shù)為1，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當X、Z的最外層電子是6時，Y最外層電子數(shù)為2，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，以此來解答．

解答 解：元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）；X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當為O、F、Cl時原子序數(shù)最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，
當X、Z的最外層電子是3時，Y最外層電子數(shù)為1，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當X、Z的最外層電子是6時，Y最外層電子數(shù)為2，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，
A．X為O元素，在同主族中非金屬性最強，則同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A正確；
B．X、Y、Z所形成的化合物為硫酸鎂等，含有共價鍵和離子鍵，故B錯誤；
C．Z的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SO₄，故C錯誤；
D．O元素和Mg元素形成的化合物是氧化鎂，氧化鎂中只含離子鍵，所以屬于離子化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．