氣態(tài)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A．vA="0.15" mol/(L·min)                  B．vB="0.6" mol/(L·min)

C．vC="0.4" mol/(L·min)                    D．vD="0.6" mol/(L·min)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果都要物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是0.45 mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)、0.6 mol/(L·min)、0.9mol/(L·min)，所以答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率快慢的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題還需要注意的是在進(jìn)行反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)換時(shí)，還要注意單位的統(tǒng)一。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0（填“＞”、“＜”、

或“無(wú)法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0kJ/mol

則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                             。

（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：                         。

II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生            腐蝕。

III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ 6 分）回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H    0  （填“＞”、“＜”、“無(wú)法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)=CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)=CO2 (g)+ H2(g)    △H2=—7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                                                               。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。

當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ

的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省龍巖一中高二第二學(xué)段（模塊）考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0（填“＞”、“＜”、
或“無(wú)法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                             。
（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：                         。
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生           腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二第二學(xué)段（模塊）考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H    0（填“＞”、“＜”、

或“無(wú)法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2= —7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為            ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                              。

（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：                          。

II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生            腐蝕。

III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二模塊檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H    0  （填“＞”、“＜”、“無(wú)法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2= —7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為            ，在該條件下，氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                                                               。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。

當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ

的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                  。

 

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