Question

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應電子轉移情況，并填空．K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．氧化劑：K₂Cr₂O₇，還原劑：HCl，二者物質的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應，生成的氫氣的質量為5g．

Answer 1

分析 （1）反應中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數目相等，表現為化合價升降總數相等，以此來解答；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，據此計算．

解答 解：（1）反應中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，對應還原產物為CrCl₃；Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，對應氧化產物為Cl₂，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，化合價變化3價，電子轉移的總數為6e^-，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目可表示為，HCl在反應中生成鹽表現其酸性，生成氯氣表現其還原性，所以氧化劑與還原劑之比為1：6；
故答案為：；K₂Cr₂O₇；HCl；1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，反應的化學方程式為：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
2mol     2mol  1mol
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  2mol            1.5mol
所以生成氫氣的質量為（1+1.5）×2=5g，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應以及方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應的相關概念，注意能熟練用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．