Question

經測定某溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

• A、溶液中四種粒子之間可能滿足：c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）則溶液中溶質一定為：NH₄Cl和NH₃?H₂O
• C、若溶液中粒子間滿足：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中溶質一定只有NH₄Cl
• D、若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液一定顯中性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液中存在的溶質是HCl和NH₄Cl；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；
C．根據離子濃度關系可知，該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物；
D．若滿足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒判斷c（OH^-）、c（H⁺）相對大�。�

解答： 解：A．溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液中存在的溶質電離出氫離子，所以溶質是HCl和NH₄Cl，故A正確；
B．氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中的溶質是NH₄Cl和NH₃?H₂O，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．由離子濃度關系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）可知，溶質可能為氯化銨，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物，所以溶液中溶質不一定只有氯化銨，故C錯誤；
D．若滿足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質的特點以及從溶液電中性的角度分析，掌握電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中的應用．