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下列物質分子的幾何構型為三角錐形的是（　�。�
A、CO2
B、P4
C、NH3
D、H2O
考點：判斷簡單分子或離子的構型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據中心原子價層電子對互斥理論確定其空間構型，中心原子含有4個價層電子對，而且含有1個孤電子對的分子為三角錐形．
解答： 解：A、CO2中中心原子價層電子對個數=2+
1
2
（4-2×2）=2，分子空間構型為直線形，故A錯誤；
B、P4屬于正四面體結構，故B錯誤；
C、NH3中中心原子價層電子對個數=
5+1×3
2
=4，氮原子SP3雜化，軌道構型為四面體，成鍵原子有3個，分子空間構型為三角錐形，故C正確；
D、H2O中中心原子價層電子對個數=2+
2+1×2
2
=4，氧原子SP3雜化，軌道構型為四面體，成鍵原子有2個，分子空間構型為V形，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題主要考查了價層電子對互斥理論的運用，題目難度不大，注意把握孤電子對數的計算法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合放于5L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經5min后測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol?L-1?min-1．
則：（1）x=
 
．
（2）前5min內A的反應速率v（A）=
 
．
（3）5min時A的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　　）
A、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、溶液中粒子濃度大小關系為：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一．如圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子結構，下列關于S4N4的說法中不正確的是（　�。�
A、S4N4屬于共價化合物
B、S4N4中硫元素與氮元素的質量比為1：1
C、S4N4分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D、S4N4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為研究氧化還原反應，設計了如下一系列實驗：在碘水中加入淀粉溶液，溶液變藍色．再加入鎂粉，充分振蕩，藍色消失．請用化學方程式解釋上述現(xiàn)象：
 
，該反應中氧化劑是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據題目所給出的數據計算（寫出計算過程）：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量；
（2）該溶液中HCl的物質的量濃度；
（3）取出20.00mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，求稀釋后溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　　）
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應
B、乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙屬于分子晶體，其沸點一定和氧氣相近
C、丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素質量比相同，則1mol 丁分子含有3NA個共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A、14 g氮氣所含原子數為NA
B、1 mol 水中所含電子數為10NA
C、32gO2與32gO3所含原子數分別為2NA和3NA
D、0.5 molNa2CO3與1.5mol H2O所含氧原子數目均為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有HCO3-，Cl-，SO42-，NO3-，CO32-等陰離子．
（1）當溶液中有大量OH-存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
；
（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．

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