你認為：將下列試劑加入到含有Br-的溶液中，可以將Br-氧化為Br2的是


  1. A.
    I2
  2. B.
    I-
  3. C.
    Cl2
  4. D.
    Cl-
C
因為氧化性Cl2＞Br2，所以Cl2可以氧化Br-；因為氧化性Br2＞I2，所以I2不能氧化Br-．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
pH 3.4 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是
研磨固體廢料
研磨固體廢料
，你認為還可以采取的措施有
增大硫酸濃度
增大硫酸濃度
、
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
（寫出兩條）．
（2）以MgCO3和MgSiO3為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
，
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

（3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
，控制pH的方法是
通過pH計控制溶液的pH
通過pH計控制溶液的pH
，濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
（4）在實驗室中從Mg（OH）2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過量的
鹽酸
鹽酸
（填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，
過濾
過濾
，
洗滌
洗滌
（填操作名稱）可得到MgCl2?6H2O；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
（填寫具體操作），即可得到無水的MgCl2．
（5）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州二模）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應(yīng)采取的措施是
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）；
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）；
．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱．
②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
請設(shè)計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：①
將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)
將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)
；②
冷卻，加水溶解，濾去殘渣
冷卻，加水溶解，濾去殘渣
；③
將濾液酸化，濾去MnO2沉淀
將濾液酸化，濾去MnO2沉淀
；④
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：


①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
②
冷凝管
冷凝管
③
分液漏斗
分液漏斗
④
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
③④
③④
．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
Ⅱ
Ⅱ
（填裝置序號）進行操作A，再選裝置進行
蒸餾
蒸餾
 操作（填操作名稱）．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：
②③
②③
（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
a．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
（寫儀器名稱）；
b．經(jīng)計算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
27.2
27.2
mL，量取硫酸時應(yīng)選用
B
B
 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
c．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
ABC
ABC
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3?6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第19期　總第175期 人教課標版(選修4) 題型：058

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，下表是制鎂過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列問題：

(1)從海水中提到鎂時，往往會用到貝殼(主要成分是碳酸鈣)，你認為能否將貝殼研磨成粉末后直接投入海水中去獲得含有鎂元素的化合物？________(填“能”或“否”)，其理由是________；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼如何處理才能投入海水中，試寫出有關(guān)貝殼處理過程中涉及的反應(yīng)的化學方程式：________．

(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用純堿代替，你認為可否得到Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他能否將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀？________(填“能”或“否”)，理由是________．

(3)常溫下，已知某地海水中鎂離子的濃度為1.8×10－3 mol/L，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH值最低應(yīng)為________．

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