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用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是

A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，一種產物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為 。該可燃氣體在酸性條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應式 。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe2O3）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式和化學方程式補充完整。

①原電池反應：

負極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極： ；

②氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH）2↓ 。

③氫氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應式 為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統(tǒng)摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應反應的離子方程式正確的是

A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32－+2H+=== SO2↑+H2O

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O

C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入過量 NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O === AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)射“天宮一號”的長三丙火箭由三個子級構成。其一級發(fā)動機內燃燒的化學方程式為：

C2H8N2（l）＋2N2O4（l）―→3N2（g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）+5986KJ，該反應中

A．C2H8N2發(fā)生還原反應

B．C2H8N2是氧化劑

C．N2O4發(fā)生氧化反應

D．N2O4是氧化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是

A．標準狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NA

C．0．5L 0．2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0．1NA

D．常溫常壓下，33．6LCO中含有的原子數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。

①2分鐘內用B表示的平均反應速度為 ；

②若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小，則正反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反應過程中，C的物質的量n（C）隨時間的變化關系如下圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。

試回答下列問題：

①A點時，反應的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反應的逆反應為 熱反應（填“放”或“吸”）；

③A、B兩點的正反應速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

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