將a g　Zn、Mg、Al三種金屬的混合物放入適量稀H2SO4中，恰好完全反應，金屬和酸都沒有剩余；將反應后的溶液蒸干，得不含結(jié)晶水的固體b g．試求：

(1)生成氫氣的質(zhì)量；

(2)參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量．

答案：C
解析：

　　答案：(1)g；

　　(2)mol

　　解析：根據(jù)質(zhì)量守恒得：m(金屬)＋m(H2SO4)＝m(硫酸鹽)＋m(H2)�、�

　　而金屬和硫酸鹽的質(zhì)量是已知的，分別為a g和b g．

　　根據(jù)H原子守恒得如下關系：

　　H2SO4～H2

　　98 g　2 g

　　m(H2SO4) m(H2)

　　m(H2SO4)＝49 m(H2)　�、�

　　①②聯(lián)立解得：(1)m(H2)＝g；

　　(2)m(H2SO4)＝g

　　n(H2SO4)＝g÷98 g·mol－1＝mol．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃，鋅的相對原子質(zhì)量為65）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
C
C
．
A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依據(jù)的原理是
得失電子守恒
得失電子守恒
．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，
n(H2)
n(SO2)
=
64CV-2m
m
64CV-2m
m
（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，
n(H2)
n(SO2)
的數(shù)值將
偏小
偏小
（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意（至少寫出兩條）：①
待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②
眼睛視線與液面最低處相平
眼睛視線與液面最低處相平
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

將3 g Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸反應放出標準狀況下2.8 LH2，則三種金屬的物質(zhì)的量可能為(　)

A．0.250 mol　　　　　　　　　 B．0.125 mol

C．0.100 mol　　　　　　　　　 D．0.080 mol

 

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科目：高中化學 來源：教材完全解讀　蘇教版課標版　高中化學　必修1 蘇教版課標版 題型：021

將5 g某金屬加入100 mL　4 mol·L－1的稀H2SO4中，當酸的濃度降至原濃度的一半時(設溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是(　　)．

A．

Al

B．

Zn

C．

Fe

D．

Mg

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科目：高中化學 來源：設計必修一化學人教版 人教版 題型：021

將5 g某金屬加入到100 mL　2 mol·L－1的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時(設溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解．該金屬可能是

A．

Al

B．

Zn

C．

Fe

D．

Mg

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