在0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、C[Na+]＞C[CO32-]＞C[HCO3-]＞C[OH-]＞C[H+]
B、C[Na+]＞C[CO32-]＞C[OH-]＞C[HCO3-]＞C[H+]
C、C[Na+]+C[H+]=C[CO32-]+C[OH-]+C[HCO3-]
D、C[CO32-]+C[HCO3-]=0.1mol?L-1
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：Na2CO3溶液中，有兩步水解反應(yīng)：①CO32-+H2OHCO3-+OH-；②HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中以第一步水解為主，以此解答該題．
解答： 解：A、Na2CO3溶液中，有兩步水解反應(yīng)：①CO32-+H2OHCO3-+OH-；②HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中以第一步水解為主，所以C[OH-]＞C[HCO3-]，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3溶液中，有兩步水解反應(yīng)：①CO32-+H2OHCO3-+OH-；②HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中以第一步水解為主，所以C[OH-]＞C[HCO3-]，溶液呈堿性，所以C[OH-]＞C[H+]，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知，C[Na+]+C[H+]=2C[CO32-]+C[OH-]+C[HCO3-]，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)元素守恒可知，C[H2CO3]+C[CO32-]+C[HCO3-]=0.1mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類的水解，中等難度，解題的關(guān)鍵是理解二元素酸根水解的實(shí)質(zhì)，答題時(shí)注意正確使用電解質(zhì)溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示所表示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A、
    分離苯和甲苯
B、
     制備乙烯
C、
   測(cè)定中和熱
D、
       加入碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．請(qǐng)回答：
（1）氯水中起殺菌消毒作用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 
．
（4）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：
①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
 
．
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．寫出第一份溶液與石灰水產(chǎn)生的白色沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）W在元素周期表的位置是
 
．
（2）Y、Z、W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：
 
，
 
．
（3）Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請(qǐng)從成鍵特點(diǎn)簡(jiǎn)要說明原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3?H2O四種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol/L），下列判斷正確的是（　�。�
A、a=b=c=d
B、a＞b＞d＞c
C、d＞a＞c＞b
D、c＞a＞b＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖1所示．

（l） 實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
 

a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
（2）電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ．
 
；Ⅱ．
 

（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（4）已知燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體
 
L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖2所示的裝置，當(dāng)CuSO4部分電解后，加入
 
可恢復(fù)至原濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．下列敘述一定正確的是（　　）
A、Na2B溶液存在：c （Na+）=2c （HB-）+2c（B2-）+2c（H2B）
B、NaHB溶液一定顯酸性
C、HB-的水解方程式：HB-+H2O?H2B+OH-
D、NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB-+H+=H2B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列六種物質(zhì)：①Na20  ②Na202③CaCl2溶液④Na2C03溶液⑤NaOH  ⑥NaHC03中，不能與二氧化碳反應(yīng)的是（　�。�
A、①④B、②③C、③⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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