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19．檢驗Fe2+時能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？

分析 KSCN與Fe3+作用使溶液顯血紅色，與Fe2+作用無此現象，氯氣具有強氧化性能氧化亞鐵離子為鐵離子，依此進行分析判斷．

解答 解：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，故先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，說明原溶液不含有Fe3+；
再加入氯水，溶液顯血紅色，說明溶液中有Fe3+生成，說明原溶液中含有Fe2+，
故鑒定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，若先加入氯水，會氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入KSCN溶液不能證明原溶液一定為亞鐵離子，若原溶液含鐵離子也會變紅色，
答：不能先加氯水再加KSCN溶液，先加氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，原溶液中含鐵離子時也會使KSCN溶液變紅色．

點評 本題考查三價鐵離子、二價鐵離子的檢驗和性質應用，難度不大．關鍵是加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能
B．其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長
C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生
D．鋼鐵水閘可用犧牲陰極或外加電流的陽極保護法防止其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若有1體積氨氣參加反應，則有0.75體積氟氣參加反應；若有8.96L氨氣（標準狀況）參加反應，則生成0.3mol A．在標準狀況下，生成2.24L B，則該反應中轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）將等物質的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，寫出X的化學式FeOCl；
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO42-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　　）
A．對農作物秸稈進行焚燒還田，以增加土壤肥力
B．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
C．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知AB3為共價化合物，則A與B原子的核內質子數可能一次為（　�。�
A．1與7B．1與8C．3與7D．7與1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質排列順序正確的是（　�。�
A．沸點：NH3＞H2O＞H2S
B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
C．結合質子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學鍵的鍵焓如下表所示：
化學鍵 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 鍵焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列說法正確的是（　　）
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．穩(wěn)定性：H-H鍵＜H-Cl鍵＜C-H鍵
D．由上表數據可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應的焓變（△H）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是+2、+3．
（2）實驗室中實現步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反應后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當觀察到無血紅色現象說明步驟Ⅲ已經進行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe2O3固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．則FeCO3固體產物中無（選填“有”或“無”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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