已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(　 　)
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)
B

試題分析：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)以上已知條件計算ΔH-TΔS判斷是否小于零，即可判斷反應(yīng)是否自發(fā)。故本題答案選B。
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進(jìn)行解答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是(　　)
A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
C．該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（  ）
A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大
C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
D．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng)過一段時間后，測得混合氣體中NO2濃度為0.06 mol·Lˉ1，O2的濃度為0.12 mol·Lˉ1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1) NO2的起始濃度？(2) 此時NO2的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 (   )
A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）
A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是
A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
C．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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