16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
B．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物
D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應

分析 A．鐵離子的氧化性大于銅離子；
B．在氧化還原反應中，可能只有一種元素的化合價變化；
C．Na的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉；
D．高錳酸鉀為強氧化性，活潑金屬單質(zhì)為強還原劑，常溫下不反應．

解答 解：A．鐵離子的氧化性大于銅離子，但金屬性Fe大于Cu，故A錯誤；
B．在氧化還原反應中，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應中只有Cl元素的化合價變化，故B錯誤；
C．Na的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，Na均為+1價，故C錯誤；
D．高錳酸鉀為強氧化性，活潑金屬單質(zhì)為強還原劑，常溫下不反應，還有濃硫酸與二氧化硫不反應，可知強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握微粒的性質(zhì)、常見反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)合實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
C．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中灼燒}{→}$Fe2O3
D．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒、酸沒有接觸而稀硫酸又不夠，為使反應順利進行，則可以從漏斗中加入的試劑是（　　）
①食鹽水�、跐獍彼、垡掖肌、躈a2CO3溶液 ⑤CCl4．
A．①③⑤B．①②C．②③⑤D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法不正確的是（　　）
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有四瓶溶液分別是NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實驗，請分別確認A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中無反應，A加入C中有氣體產(chǎn)生，D加入A中有沉淀產(chǎn)生．
則：（1）A：NaHSO4；C：Na2CO3；
（2）寫出A與C、A與D反應的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）檢驗物質(zhì)D中陰離子的方法是：取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有該離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對合成材料的認識不正確的是（　　）
A．苯酚和甲醛在一定條件下可合成酚醛樹脂
B．的單體是 HOCH2CH2OH 與  
C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的純凈物
D．的單體有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．2 mol•L-1的HCl溶液B．1 mol•L-1的KCl溶液
C．0.8 mol•L-1的AlCl3溶液D．0.5 mol•L-1的FeCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)
C．BaSO4是難溶物，所以是非電解質(zhì)
D．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的途徑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液．
（4）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（5）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛．在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總化學方程式為：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案