鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下:

     已知:①Ksp[Mg(OH)2]=6.0×1012

②Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.

③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1~2以及第一次煮沸的目的是                           。

  

(2)若溶液中Mg2+濃度為6.0mol•L-1,則溶液pH≥     8

才能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

(3)第二次過濾需要趁熱進行,主要原因是                                溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可),所得濾渣的主要成分是                                                   。

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為:

①向濾液Ⅱ中加入                           NaOH溶液

;   ②過濾,得沉淀并洗滌;      

                                           向沉淀中加足量稀硫酸

;

④蒸發(fā)濃縮,降溫結晶;        ⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(5)若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為               20.0%

(MgSO4•7H2O的相對分子質量為246)。

 


(1)為了提高Mg2+的浸取率;(2分)      (2)8(2分)

(3)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可)(2分);Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O(2分)

(4)NaOH溶液(2分);向沉淀中加足量稀硫酸;(2分)

(5)20.0%(2分)


練習冊系列答案
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土壤膠體顆粒帶負電荷,因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時,肥效最差的是( 。

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剛裝修好的房子須通風換氣一段時間后方可入住,其原因是裝修材料會揮發(fā)出一些有毒物質,這些物質不可能

A.甲醛  B.苯 

C.甲苯  D.CO2

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 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

         A.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W

         B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

         C.Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

         D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

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已知:3A(g)+B(g)2C(g),在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此

可知,下列圖像正確的是

A的轉化率%

P1(Mpa)

P2(Mpa)

200℃

89.7

76.3

600℃

83.8

71.6

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下列各組溶液中,只用括號內的試劑及物質間相互反應無法鑒別的一組是(      )

A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)

B.NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C.NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2(AgNO3溶液)

D.NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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向100 mol FeBr2的溶液中,通入3 mol Cl2 。反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等,則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為                          (      )

A.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-

C.4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-

D.2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(   )

A、在堿性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-

B、在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl­-、K+、NH4+

C、澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- ks5u

D、與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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二氧化鈦是鈦的重要化合物,鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)制取二氧化鈦,常用硫酸法,其流程如下:

(1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,該反應的化學方程式為

                           。

(2)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血紅色,說明溶液中存在       離子(填寫離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                               (寫明步驟、試劑和現(xiàn)象)。

(3)浸取液與鐵屑反應的離子方程式為            ;X(晶體)的化學式為       。

(4)第③步反應化學方程式                           。

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