鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下:
已知:①Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10—12
②Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.
③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示。
(1)在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1~2以及第一次煮沸的目的是 。
(2)若溶液中Mg2+濃度為6.0mol•L-1,則溶液pH≥ 8
才能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)第二次過濾需要趁熱進行,主要原因是 溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可),所得濾渣的主要成分是 。
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為:
①向濾液Ⅱ中加入 NaOH溶液
; ②過濾,得沉淀并洗滌;
③ 向沉淀中加足量稀硫酸
;
④蒸發(fā)濃縮,降溫結晶; ⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為 20.0%
(MgSO4•7H2O的相對分子質量為246)。
科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是
A.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W
B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C.Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:3A(g)+B(g)2C(g),在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此
可知,下列圖像正確的是
A的轉化率% | P1(Mpa) | P2(Mpa) |
200℃ | 89.7 | 76.3 |
600℃ | 83.8 | 71.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組溶液中,只用括號內的試劑及物質間相互反應無法鑒別的一組是( )
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
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科目:高中化學 來源: 題型:
向100 mol FeBr2的溶液中,通入3 mol Cl2 。反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等,則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ( )
A.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B.2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C.4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
D.2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A、在堿性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-
B、在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+
C、澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- ks5u
D、與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
二氧化鈦是鈦的重要化合物,鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)制取二氧化鈦,常用硫酸法,其流程如下:
(1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,該反應的化學方程式為
。
(2)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血紅色,說明溶液中存在 離子(填寫離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (寫明步驟、試劑和現(xiàn)象)。
(3)浸取液與鐵屑反應的離子方程式為 ;X(晶體)的化學式為 。
(4)第③步反應化學方程式 。
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