（5分）根據(jù)要求填空：

 (1)寫出下列有機物的鍵線式：

 __    _____   ____   CH3CH2CH2COOH _      ________

 (2)寫出有機物的結構簡式                                

 (3)［Ni(NH3)2Cl2］可以形成A、B兩種固體，A在水中溶解度較大；B在CCl4中溶解度較大。試畫出A、B分子的幾何構型。

 

【答案】

（1）;（2）(CH3)2CHCH(CH3)CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3.

（3）

【解析】（1）將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式。所以化合物的鍵線式分別是、。

（2）根據(jù)鍵線式的特點并結合碳原子的4價可知，該化合物的結構簡式為

(CH3)2CHCH(CH3)CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3.

（3）水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理可知，A是極性分子，B是非極性分子，因此結構簡式分別是。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，根據(jù)要求填空
物質(zhì) 雜質(zhì) 選用試劑 離子方程式
FeCl2溶液 FeCl3
SiO2 Al2O3
Fe2O3 Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是
①③④
①③④
 （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有
坩堝鉗
坩堝鉗
、
酒精噴燈
酒精噴燈
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱
趁熱過濾
趁熱過濾
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請簡述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法
當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
；     
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)
洗滌、干燥
洗滌、干燥
后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據(jù)要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）為使反應物充分反應，以下措施中正確的是
①④
①④
（填寫對應序號）．
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
．
（4）A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：
不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
．
（5）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結論是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
．
（6）C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論．請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確．
我的評價是：
不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒有氣泡產(chǎn)生，并不能說明其中不含有乙酸
不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒有氣泡產(chǎn)生，并不能說明其中不含有乙酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是
 
，化學反應方程式為
 
；
（2）氯水放置數(shù)天后，酸性增強的原因是
 
（用化學方程式表示）；
（3）實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，最適宜用方法是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖所示，根據(jù)要求填空：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式
 
；
（2）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②使氣體混合均勻；③
 
；
（3）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是
 
；
（4）E裝置的作用是
 
（填編號）：
A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫
（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
：
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理．其尾氣的主要成分是
 
（填編號）．
A．CH4          B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3        E．CCl4．

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