現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質量為（　�。�
A、
20m-50V
27
g
B、
m-2.5V
216
 g
C、
m-2.5V
188
 g
D、
m
216
 g
考點：有關混合物反應的計算,鐵的化學性質,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：混合物與足量的稀H2SO4反應，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為FeSO4，發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，根據(jù)氫氣體積計算與反應生成氫氣消耗Fe的物質的量，設原混合物中Fe2O3的物質的量分別為xmol，表示出與氧化鐵反應Fe的物質的量，結合二者質量之和列方程計算出Fe2O3的物質的量，進而計算其質量．
解答： 解：生成氫氣物質的量為：
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，則：
   Fe+2H+=Fe2++H2↑
V
22.4
mol      
V
22.4
mol
設原混合物中Fe2O3的物質的量為x mol，則：
Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O
xmol xmol           
則：（xmol+
V
22.4
mol）×56g/mol+x mol×160g/mol=mg，
解得：x=
m-2.5V
216
mol，
故混合物中Fe2O3的質量為：
m-2.5V
216
mol×160g/mol=
20m-50V
27
g，
故選A．
點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，側重考查學生分析解決問題能力，注意氧化鐵與鹽酸反應、氯化鐵與鐵的反應兩個反應過程利用總反應反應方程式解答，簡化了計算過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）步驟D應選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式
 
．
（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間
 
．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 
．
（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應后的廢液中回收銀的實驗流程如圖

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是
 
．
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將2mol A2和x mol B2通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），當反應達到平衡時，測得AB3的物質的量為2mol，若此反應的平衡常數(shù)K=0.25，則x的值是（　�。�
A、7B、8C、9D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)．兩同學利用下圖所示裝置進行測定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱
 
，裝置E中堿石灰的作用
 

（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（3）實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣．
正確的順序是
 
（填選項序號，下同）；若未進行
 
步驟，將使測量結果偏低．步驟b中通入過量空氣的原因是
 

（4）若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　�。�
A、
I2（g）+H2（g）?2HI（g）
B、
CH3COOH?H++CH3COO-（忽略溶液體積變化）
C、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl（忽略液體體積變化）
D、
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO（g）-Q（恒壓）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?l-1純堿溶液．
a．你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
 

b．同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：
 

（2）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為：
 
．
（3）25°C下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與a mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，此時溶液顯中性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉化：

已知A分子中C、H、O三種元素的質量比為12：1：16．實驗表明A能使溴水褪色，1 mol A與足量NaHCO3溶液反應放出2 mol CO2．請回答：
（1）A分子所含官能團的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）A與氫溴酸反應只能得到一種產(chǎn)物，則A的結構簡式是
 
．
（3）B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應．B與過量乙醇反應的化學方程式是
 
．
（4）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結構簡式是
 
．
（5）寫出一種與B含相同官能團的B的同分異構體結構簡式
 
．
（6）1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標況氣體6.72L，并測得溶液的C（H+）=1moL/L，假設反應后溶液的體積仍為80mL，計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量．     
（2）合金中銀的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　�。�
A、Na：1s22s22p53s2
B、S2-：1s22s22p63s23p6
C、N：1s22s22p3
D、Si：1s22s22p63s23p2

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同步練習冊答案