Question

常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100mol/L的六種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④CH₃COONa ⑤NaOH，⑥Na₂CO₃由水電離出的C（H⁺）大小關系正確的是（　�。�

• A、⑥＞④＞③＞①=⑤＞②
• B、①=②＞③＞⑥＞④＞⑤
• C、②＞①＞③＞④＞⑥＞⑤
• D、④＞⑥＞③＞①=⑤＞②

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，則抑制水電離程度越大，弱酸根離子水解程度越大，則促進水電離程度越大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，則抑制水電離程度越大，弱酸根離子水解程度越大，則促進水電離程度越大，①②③是酸、⑤是堿抑制水電離，②中氫離子濃度最大、①中氫離子濃度和⑤中氫氧根離子濃度相等、③中氫離子濃度最小，所以這幾種物質(zhì)抑制水電離程度大小順序是③＜①=⑤＜②；④⑥是含有弱離子的鹽促進水電離，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以促進水電離程度⑥＞④，
通過以上分析知，由水電離出的C（H⁺）大小關系正確的是⑥＞④＞③＞①=⑤＞②，
故選A．

點評：本題以弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解為載體考查水的電離影響，明確水電離本質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化確定抑制還是促進水電離，題目難度中等．