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17．用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（苯）B．甲烷中的乙烯（溴水）
C．乙醇中的水（金屬鈉）D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

分析 A．溴、溴苯均易溶于苯；
B．乙烯與溴水反應，而甲烷不能；
C．二者均與Na反應；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故A錯誤；
B．乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則利用溴水、洗氣可除雜，故B正確；
C．二者均與Na反應，不能除雜，應選蒸餾法除雜，故C錯誤；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應利用溴水、洗氣可除雜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．鐵B．鈣C．磷D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．可逆反應定義：在同一條件下正反應和逆反應均能進行的化學反應稱為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對如圖兩種有機化合物的結構或性質描述正確的是（　�。�
A．是同分異構體
B．分子中共平面的碳原子數相同
C．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D．前者能與溴水反應后者不能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為實現以下各步轉化，請在下列括號中填入適當試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol 羥基（-OH）中電子數為9NA
B．100 mL  2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA
C．將10.6 g Na2CO3固體溶于水，所得離子總數為0.3NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaClO水溶液中含有的ClO-數為NA
B．14g乙烯中含單鍵個數為2NA
C．22.4LNO2中含分子數為NA個
D．1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中，電子轉移數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大傷害．
已知：
i.2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮綠色）+H+
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在轉化一步中調節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說明轉化一步反應達平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號）．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4•7H2O的物質的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當pH=4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮綠色）+H+正向移動，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填離子符號）．
（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
①結合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽極反應發(fā)生反應Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+．
②結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應2H++2e-═H2↑，導致c（H+）下降．
③溶液中同時生成的沉淀可能還有Fe（OH）3（填化學式）．

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